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F 和Cl 的第一电子亲和能哪个大 苯环上有f,cl,两个cho叫什么,

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F、 CL 、Br、 I 的反应,F、 CL 、Br、 I跟各个有代表性的物质反应的颜色变化及特征是什么我很高兴能为您解答有关化学方面的问题 首先F、 CL 、Br、 I在元素周期表中可以发现,它们是卤族元素所以先了解一下单质的化学性质: 氟单质-氟气常温下为淡黄色的气体,极毒,与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧,同时能使容器破裂,量多

苯环上有f,cl,两个cho叫什么,苯环上有f,cl,两个cho叫什么,福(氟)禄(氯)双(二个)全(醛) 横批:福禄双全

为什么,F的非金属性不是比Cl强么F的非金属性比氯强!在元素周期表中同主族元素非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强;同周期元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强

为什么F-F的键长比Cl-Cl的短,但是键能反而是Cl-Cl...尽量多举几个例子F-F的键长短原子核距离近,同种电荷排斥力强,势能大使内能也较大。Cl-Cl键长长原子核距离远,同种电荷排斥力小,势能小使内能也较校

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F Cl Br I 的氢化物的酸性比较根据元素周期律,卤素从上到下形成的氢化物水溶液(也就是氢卤酸)酸性应该递增。 HF

F、Cl、Br、I 原子得电子能力比较我知道 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱,原子得电子能力依次减弱。这是这个不难解释,因为你只考虑了F、Cl、Br、I 核电荷数依次增大,原子核带的正电增加,对电子的吸附性是起到增强的作用,但你望了考虑另两个因素了,其一,核电荷数增加的同时,核外电子数也同时等量的增加了,核外电子带负电,异性相斥,所以又导

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F和Cl都是负1价,为什么F没有最高价氧化物假设F有最高价氧化物,那么这个元素就需要夺走F元素最外层所有的电子。把7个全部夺走,是不可能的。因为F是9号元素,根据元素周期表性质,元素越往右,得电子能力越强(0族除外),越往上,得电子能力最强。那么在右上角的元素,出He外,就是F了